第一章 化学反应与能量转化 单元测试 2022--2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．根据下列信息判断N2和O2反应生成NO时的能量变化。下列说法正确的是 A．NO(g)分解为N2(g)与O2(g)时需要释放能量 B．N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)时放出能量630kJ C．断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ D．1mol N2(g)的能量高于1mol NO(g) 2．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A．1：1 B．4：1 C．2：3 D．3：2 3．下列关于能量的变化及反应热的说法正确的是 A．有化学键断裂的反应就是吸热反应 B．物质燃烧都是吸热反应。 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．加催化剂可改变反应的反应热 4．下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．图甲装置用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B．图乙装置用于电解精炼铜 C．图丙装置用于在铁制品表面镀锌 D．图丁装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 5．在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是 A．   B．   C．   D．   6．下列有关热化学方程式，说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量 D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6 kJ·mol-1 7．下列装置不能形成原电池的是(　　) A． B． C． D． 8．下列叙述正确的是 A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D．已知：一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 9．某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X为电源的正极，a极发生还原反应 B．a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+ C．产生标准状况下4.48LCO2，则有1.4mol H＋通过质子交换膜 D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变 10．利用微电池技术去除天然气中的并生成的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．微电池负极的电极反应式为 B．去除过程发生的主要反应为 C．通入气体一段时间后，去除速率降低的可能原因是铁减少，形成微电池的数量减少， D．该装置使用一段时间后，内部有大量的铁锈产生 11．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是 A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成 1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C． D． 12．已知：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1；煤炭的热值为33kJ·g-1欲使1tCaCO3完全分解，则至少需要燃烧煤炭的质量是 A．54g B．54kg C．5400kg D．5400g 二、填空题 13．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液： (1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号) (2)A池中，铜极为________极，发生_________反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。 (3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。 14．氢