2023届高三化学一轮复习-物质的结构与性质训练

2023届高三化学一轮复习-物质的结构与性质 1．（2023·广西南宁·统考二模）硼及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题： (1)基态B原子核外电子有_______种能量不同的电子。 (2)在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是[BO3]平面三角形和[BO4]四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如下，则B与O的原子数之比______，其化学式为_______。    (3)硼的卤化物的沸点如表所示： 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 ①硼的卤化物沸点变化规律并解释其原因_______。 ②BF3和NF3的键角大小关系为B3F_____NF3(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为______。 (4)硼可与多种金属形成化合物.其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：    ①该晶胞中B原子数为______个，晶体中Ca原子的配位数为______。 ②晶胞在z轴方向的投影图为图中的_______(填标号)。    ③已知B6八面体中B－B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标为(，，)，则M点原子的分数坐标为_______。 2．（2023·北京海淀·统考二模）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 (1)基态原子中含有的未成对电子数是_______。 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。 a.三角形     b.四面体     c.六面体     d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_______。 a.共价晶体     b.离子晶体     c.分子晶体 ③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_______。 (3)以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。 ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_______。 3．（2023·北京东城·统考一模）LiFePO4常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO4。 (1)草酸亚铁晶体由C、H、O、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。 ①基态26Fe2+的价层电子排布式为_____。 ②草酸亚铁晶体中Fe2+的配位数为_____。 ③草酸亚铁晶体的化学式为_____。 (2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO4。 ①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是____。 ②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH4H2PO4分解，补全方程式。____。 NH4H2PO4_____+_____+P2O5 (3)晶体中，FeO6八面体和PO4四面体组成空间链状结构，Li+会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示，充放电时，LiFePO4中的Li+会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图： ①i表示_____(填“充电”或“放电”)过程。 ②已知：Li+的脱嵌率=×100%。某时刻，若正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1，则Li+的脱嵌率为_____，平均每个晶胞脱嵌____个Li+。 4．（2023·江西鹰潭·统考一模）Co、Al、 Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题： (1)基态Co原子的核外电子排布式为___________，它处于元素周期表的___________区。 (2)下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是___________ (填序号)。 A． B． C． D． (3)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为。 ①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为___________。 ②乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角___________ 120°(填“大于“等于”或“小于”)， 判断理由是___________。 ③的空间构型为___________。 (4)金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由低到高的顺序为___________。 (5)Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看， 该晶胞具有萤石结