新知预览1 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变-【快乐假期】2023高一化学暑假大作业（新教材，鲁科版）

　　 １．化学反应的反应热　化学反应的 内能变化与焓变 　　　　　　　　　 一、化学反应的反应热 １．反应热 (１)定义 当化学反应在一定的　　　　下进行时, 反应所　　　　或　　　　的热量. (２)表示符号 用Q 表示 Q＞０,表示　　　　　　; Q＜０,表示　　　　　　. ì î í ïï ï (３)单位 　　　　或　　　　. (４)反应放热或吸热与反应条件无关. ２．反应热的测定 (１)仪器—量热计 (２)原理 Q＝　　　　,其中C 表示溶液及量热计 的　　　　,其单位为J􀅰K－１;T１、T２ 分 别表示　　　　　　　　体系的温度. 二、化学反应的内能变化与焓变 １．反应体系的能量 反应体系 的能量 体系所含物质的　　　　 体系整体运动的　　　　 ２．内能 (１)定义:反应体系内物质所含各种微观粒子 (分子、原子、离子等)的各种形式运动的　 　　　和微观粒子间相互作用的　　　　 　　　　　的总和.符号:　　　　. (２)内能大小的影响因素 内能的大小与　　　　　　及　　　　有 关,还与温度、压强等环境条件以及物质的 　　　　　有关. (３)反应体系的能量变化 在一般情况下,反应体系处于静止状态,即 体系整体的　　　　　　没有变化,体系 的能量变化可表示为ΔU＝　　　　　　 　　　　＝　　　　. 当反应过程中体系没有做功时,则ΔU＝ 　　　　　　　　. ΔU＞０,反应吸热;ΔU＜０,反应放热. ３．等压反应的反应热———焓变 (１)等压反应 在反应前后压强不变的条件下发生的化学 反应,如在敞口容器中进行的反应. (２)焓变及单位 ①定义:反应产物的焓与反应物的焓之差. ②表达式:ΔH＝H(反应产物)－H(反应 物)＝Qp. 其中Qp 表示等压条件下化学反应的反应 热.焓变的单位为　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３６ (３)化学反应的焓变示意图 ４．热化学方程式 概念 把一个化学反应中　　　　和　　　 　同时表示出来的式子 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化, 还表明了能量变化,同时还表明了“物 质的量”与“能量”之间的关系 举例 C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) 　　　　　　物质变化 ΔH＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１　能量变化 表示在２９８K和１０１kPa的条件下, １molC(s)和１molH２O(g)完全反应 生成１molCO(g)和１molH２(g)时 　　　　的热量为１３１．３kJ 　某实验小组用０．５０mol􀅰L－１NaOH 溶液和０．５０mol􀅰L－１H２SO４ 溶液反应进 行反应热(中和热)的测定. Ⅰ．配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液. Ⅱ．测定 H２SO４ 溶液和 NaOH溶液反应的 中和热的实验装置如图所示. 每次取５０mLNaOH溶液和３０mLH２SO４ 溶液进行实验,共实验４次,部分实验数据 如下表. 实 验 次 数 酸、碱溶液 温度/℃ H２SO４ NaOH 酸、碱溶 液温度平 均值t１/℃ 酸、碱 混合液 最高温 t２/℃ (t２－ t１)的 平 均 值/℃ １ ２６．２ ２６．０ ２６．１ ３０．１ ２ ２７．０ ２７．４ ２７．２ ３３．３ ３ ２５．９ ２５．９ ２５．９ ２９．８ ４ ２６．４ ２６．２ ２６．３ ３０．４ (１)一般地,定量实验要平行进行多次(如２ ~３次),目的是采用多次实验结果的平均 值,减小实验误差.在上表中,有一次实验 的数据不能采用,它是第　　　　次实验, 原因是 　. (２)上表中(t２－t１)的平均值是　　　　℃. (３)酸跟碱在稀溶液里反应生成１mol液态 水时放出的热量称为中和热(常用单位为 kJ􀅰mol－１),利用上述合理数据进行计算, NaOH与H２SO４ 的中和热为５３．５kJ􀅰mol－１, 它与理论值５７．３kJ􀅰mol－１有偏差,产生偏差 的原因可能是　　　　(填字母). a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小 烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直 接测定 H２SO４ 溶液的温度 [解析]　(１)利用相同的实验试剂、仪器和 原理进