考点7 铁、铜及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点7　铁、铜及其化合物 题组一　基础小题 1．《本草纲目》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)，不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变”。下列关于该描述的说法正确的是(　　) A．“不入药用”的主要原因是“鸡屎矾”溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋ B．“惟堪镀作以合熟铜”指的是电镀铜技术 C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应 D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程 答案　A 解析　“不入药用”的主要原因是“鸡屎矾”溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋，使蛋白质变性，A正确；“惟堪镀作以合熟铜”指的是用活泼金属置换出铜，B错误；“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”分别涉及碱式碳酸铜与醋酸、Cu2＋与铁的反应，其中碱式碳酸铜与醋酸的反应为复分解反应，C错误；“外虽铜色，内质不变”描述的是铁置换铜的过程，铜覆盖在铁表面，D错误。 2．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物的一些说法正确的是(　　) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 答案　C 解析　常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；铁与碘化合生成FeI2，B错误；四氧化三铁是纯净物，D错误。 3．铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O； ⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是(　　) A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥ B．加入铜片，能发生反应的有②④ C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥ D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤ 答案　B 解析　题述物质与酸反应产生Fe3＋的物质有②④⑤，Fe3＋具有强的氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2＋、Cu2＋，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误。 4．下列有关铜的化合物说法正确的是(　　) A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 答案　D 题组二　高考小题 5．(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是(　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 答案　B 解析　化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其与稀盐酸反应可能生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A推测合理；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C为－2价，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，B推测不合理；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C推测合理；化合物FeO(OCH3)在空气中高温反应将生成Fe2O3、CO2和H2O，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D推测合理。 6．(2022·山东高考)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是(　　) A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 答案　D 解析　CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应后的产物为CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液p