假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2023高一化学暑假大作业（新教材）

　　３．氧化还原反应　　　　　　 氧 化 还 原 反 应 特征 ——— 元素的化合价发生变化 本质 ——— 电子转移 基本概念 氧化剂和还原剂 氧化反应和还原反应 氧化产物和还原产物 关 系 化合价升高,失去电子,发生氧化反应 化合价降低,得到电子,发生还原反应 表示方法 双线桥法:２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２N 失去２×e－ ↓ aCl 得到２×e－ ↑ 单线桥法:２Na＋Cl ２e－ ↓ ２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl ◆[知识点１]　氧化还原反应 １．下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 (　　) A．铁锅生锈 B．小苏打用作食品膨松剂 C．８４消毒液用于环境消毒 D．Na２O２ 用作供氧剂 ２．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非 常重要的作用.黑火药爆炸的反应为S＋ ２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋N２↑.在 该反应中,被还原的元素是 (　　 ) A．N和S B．C C．N D．N和C ３．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧 化还原反应的是 (　　) A．Cu→CuO→CuSO４ B．CaO→Ca(OH)２→CaCO３ C．Na２CO３→NaCl→NaNO３ D．Cl２→HClO→HCl ◆[知识点２]　氧化还原反应规律 ４．(双选)如图所示,利用实验装置进行铁与 CuSO４ 溶液反应的实验,实验现象之一是电 流表的指针发生偏转.根据氧化还原知识 及实验现象,下列说法正确的是 (　　) A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B．铁与CuSO４ 溶液反应时,Fe原子把电子 转移给Cu２＋ C．上述反应的离子方程式为２Fe＋３Cu２＋ 􀪅􀪅３Cu＋２Fe３＋ D．通过实验可知,氧化还原反应是通过电 子转移实现的 ５．当溶液中 X２O２－７ 和 SO２－３ 的个数之比为 １∶３时,正好完全发生氧化还原反应,则 X 在还原产物中的化合价是 (　　 ) A．＋２ B．＋３ C．＋６ D．＋７ ６．稀土金属是我国重要的战略资源.稀土金 属铈(Ce)性质活泼,常见的化合价为＋３价 和＋４ 价,可 发 生 如 下 反 应:①２CeO２ ＋ H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋O２ ↑ ＋４H２O, ②H２O２＋２I－ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O, ③I２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋２I－ ＋SO２－４ . 下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ A．氧化性由强到弱的顺序是CeO２＞H２O２＞I２ B．还原性由强到弱的顺序是I－＞SO２＞Ce３＋ C．反应２CeO２＋２I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋I２ ＋４H２O可以进行 D．H２O２ 在反应①中被氧化,在反应②中被 还原 ７．(双选)制备化合物 Y 的反应为３Fe２＋ ＋ ２S２O２－３ ＋ O２ ＋aOH－ 􀪅􀪅Y＋S４O２－６ ＋ ２H２O,该方法制备的 Y 颗粒直径处于１~ １００nm之间,可用作磁记录材料.下列说 法正确的是 (　　) A．a＝４ B．该反应的还原剂是S２O２－３ 和Fe２＋ C．化合物 Y是Fe２O３ D．若反应转移３mol电子,则有３molFe２＋ 参加反应 ◆[知识点３]　氧化性与还原性及强弱判断 ８．下列说法正确的是 (　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金 属单质在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反 应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 ９．关于铜与稀硝酸的反应３Cu＋８HNO３(稀) 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,下列说 法正确的是 (　　) A．该反应中,硝酸只体现了氧化性 B．Cu(NO３)２ 既是氧化产物,又是还原产物 C．生成标况下４．４８LNO时转移电子数为 ０．６NA D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为８∶３ ◆[知识点４]　氧化还原反应方程式 １０．(双选)在实验室进行少量铁粉和硫粉混合 加热的实验,将其产物又进行了系列实验, 流程如下.下列说法正确的是 (　　) 硫粉、铁粉 混合加热 气体 A ↓ 固体B→ ↓ 稀硫酸 溶液E ↓ 气体C→