3.2.1　水的电离课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离 [学习目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。 [重点难点] 利用Kw进行溶液中离子浓度计算。 交流讨论 通常做溶剂的水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢? 已知水是弱电解质，如何证明水电离的存在呢？ 纯水的导电实验 水的电离极其微弱。 精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 电导率仪 一、水的电离 + + 2H2O OH－ H3O+ (1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 (2)水的电离方程式： H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 简写：H2O H＋ ＋OH－ 1. 水的电离 (3)水的电离是吸热过程 阅读课本，结合水的电离平衡常数试分析水电离平衡后 为常数的原因 K ＝ K • ＝ 为常数 为常数 H2O H＋ ＋OH－ 思考交流 温度的升高， Kw增大 一、水的电离 2. 水的离子积 (1)表达式：Kw＝c(H+)·c(OH-) (3)Kw 适用于纯水及稀的电解质水溶液 (2)影响因素： 只与温度有关，随温度的升高， Kw增大； 常温(25℃)时，Kw＝1×10-14 ✪ 特别提示：① Kw 为常数，无单位； ② c(H+)、 c(OH-)均表示溶液中总H+浓度，总OH-浓度。 一、水的电离 3.外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 分析下列条件的改变对H2O ⇌ H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 一、水的电离 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.正误判断 (1)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(　　) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，Kw减小(　　) (3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(　　) √ × × 2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 不一定 c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。 导练 1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋) 和c(OH－)的变化而变化 B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 √ Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O) 授课老师可根据需要选择使用 导练 2.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体 √ 钠与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋) c(H＋)＝c(OH－) CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，使水的电离平衡向左移动 c(H＋)＝c(OH－) 3.分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。 (1)Zn与稀硫酸反应制H2： 。 (2)氨水加水稀释时： 。 (3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量： 。 (4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应： 。 增大 增大 先增大后减小 减小 二、Kw的应用 温度不变， 25 ℃，水中加入酸或碱，水的离子积常数Kw如何变化？ 溶液中 c(H＋)、c(OH－)如何变化？试通过图像分析 问题讨论 Kw不变； 加入酸，溶液中 c(H＋)↗，c(OH－)↘； 加入碱，溶液中 c(OH－)↗