3.2.2溶液的酸碱性与pH 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时　溶液的酸碱性与pH [学习目标] 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 [重点难点] 1.溶液酸碱性与pH的关系。 2.溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化关系。 问题讨论 1.试分析溶液的酸碱性如何简单进行测定？ 用酸碱指示剂测定 (定性测定) pH试纸 (定量测定) 2. 酸性溶液中是否存在c(OH-) ，碱性溶液中是否存在c(H+)？ 思考交流 根据水的电离平衡： ，25 ℃，比较下列情况中， c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性与pH 1. 25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－ (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小 视频导学 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)<c(OH－) 一、溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。植物的生长也需要适宜的pH范围。许多化工产品的生产，需控制在一定pH的溶液中进行，否则会影响产品的质量，有的甚至得不到产物。因此，准确测定和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。 pH表示酸碱度与c(H＋)有什么关系？ 一、溶液的酸碱性与pH 3.溶液的pH (1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋) (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液 (3)pH的适用范围：1.0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液 增强 增强 即0≤pH≤14 一、溶液的酸碱性与pH 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？ 不一定。pH的大小取决于溶液中c(OH－)的大小。强碱溶液中c(OH－)不一定大，弱碱溶液中c(OH－)不一定小。 2.试讨论pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性吗？ 都不一定。因为pH只能表示c(H＋)的大小，而无法确切知道c(OH－)的大小。溶液的酸碱性不是只取决于c(H＋)的大小，而是取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但不是室温就不一定了。 导思 3.在25 ℃，0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1 NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 1×10－13 mol·L－1　1×10－13 mol·L－1 4.25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 2或者12 导练 下列关于溶液的酸碱性说法正确的是 A.pH＝7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 √ 水的离子积常数与温度有关，该选项未给出温度， c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性 溶液酸碱性的判断 思维建模 二、溶液酸碱性的测定方法 1.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.