3.2.3 溶液混合或稀释时pH的变化规律课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3课时 溶液混合或稀释时pH的变化规律 1 教 学 目 标 核 心 素 养 1．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 2．初步掌握测定溶液pH的方法。 3．掌握溶液稀释规律。 能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 提出问题 你知道以下这些常见溶液的酸碱性吗？如何测量？ 实验视频 ——通过实验测定溶液的pH可确定溶液的酸碱性 。 溶液pH的计算 找出c(H＋) →求pH 1．单一溶液pH的计算 公式：pH＝ -lgc(H+) Kw＝c(H+)·c(OH-) 酸性溶液： 解题模板 碱性溶液： 先找出c(OH－) c(H＋) →求pH 理解应用 例1．常温下，有0.01 mol/L的三种溶液：a．HCl　b．NaOH　c．NaCl 回答下列问题： ①三种溶液的pH分别是：a． ，b． ，c． 。 2　 12　 7 解析　a．HCl === H＋ + Cl－， pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2 b．NaOH === Na＋ + OH－，c(OH－)＝0.01 mol/L c．NaCl === Na＋ + Cl－， 常温时，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10-7 mol/L pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10-7)＝7 6 理解应用 例1．常温下，有0.01 mol/L的三种溶液：a．HCl　b．NaOH　c．NaCl 回答下列问题： ②三种溶液中水电离的c(H＋)分别是： a． ，b． ，c． 。 解析　a．HCl === H＋ + Cl－ 1×10-12 mol/L 1×10-12 mol/L 1×10-7 mol/L b．NaOH === Na＋ + OH－ c(H＋) ≈ 0.01 mol/L c(OH-) ≈ 0.01 mol/L c(OH-)水＝ ＝ ＝ 1×10-12 mol/L ＝ c(H＋)水 c(H＋)水＝ ＝ ＝ 1×10-12 mol/L c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10-7 mol/L 7 理解应用 例2．计算下列溶液的pH (1) pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。 (2) pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为____________。 解析　(1) HCl === H＋ + Cl－，pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L c(H＋)稀释＝ ＝ 1×10-3 mol/L 稀释后：pH＝3 3 强酸，完全电离 弱酸，部分电离 pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L 加水稀释促进醋酸电离 0.01 mol/L >c(H＋)稀释>＝1×10-3 mol/L 稀释后：2<pH<3 2<pH<3 8 解析　(3) NaOH === Na＋ + OH－，pH＝11，c(OH-)＝0.001 mol/L 理解应用 例2．计算下列溶液的pH (3) pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为________。 (4) pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为____________。 c(OH-)稀释＝ ＝ 1×10-4 mol/L 稀释后：c(H＋)＝ ＝ 1×10-10 mol/L 稀释后： pH＝10 10 强碱，完全电离 弱碱，部分电离 pH＝11，c(OH－)＝0.001 mol/L 加水稀释促进NH3·H2O电离， c(OH－)稀释>＝1×10-4 mol/L 稀释后： <c(H＋)<＝1×10-10 mol/L 稀释后： 10<pH<11 10<pH<11 9 方法归纳 2．酸、碱溶液稀释后pH变化规律   pH＝a 的酸 pH＝b 的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍后pH pH＝_____ __<pH<_____ pH＝______ <pH<___ 无限稀释后pH 图示 a＋n a a＋n b－n b－n b 无限接近于7且pH<7 无限接近于7且pH>7 溶液pH的计算 3．混合溶液pH的计算 先计算c(H＋)混合 →求pH 酸溶液混合： 解题模板 碱溶液混合： 先计算c(OH－)混合 c(H＋) →求pH 酸碱溶液混合： 先判断混合液酸碱性 中性： pH=7 酸性：先计算c(H＋)混合 →求pH