3.3.4　酸碱中和滴定课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第4课时　酸碱中和滴定 [学习目标] 1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。 2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。掌握中和滴定的实验操作方法。 3.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 [重点难点] 中和滴定实验及误差分析。 问题交流 如何测定未知浓度盐酸溶液的物质的量浓度？ ③用已知物质的量浓度的碱来测定未知物质的量浓度的酸溶液。 提示：据化学反应比例定量分析 ①滴入AgNO3和HNO3混合溶液，称取沉淀质量 ②滴入Na2CO3溶液，测量CO2体积 ——操作复杂 ——气体体积受温度、压强影响大，误差较大 ——酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定实验 1.概念和原理 (1)概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 n(H＋) =n(OH－) 完全中和 则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 (2)原理 中和反应： H+ + OH－ === H2O c(H＋)＝ 或 c(OH－)＝ 2.主要仪器 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯 滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度， 精确度：0.01 mL 酸式滴定管 碱式滴定管 试剂性质 滴定管 原因 酸性、 氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 (2)注意事项 一、酸碱中和滴定实验 3.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂 4.指示剂的选择 (1)原理 接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 一、酸碱中和滴定实验 结合滴定终点选择： 碱性时，选酚酞； 酸性时，选甲基橙； 中性时，酚酞、甲基橙均可。 一般不选石蕊，变色现象不明显。 4.指示剂的选择 (2)指示剂的选择 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 问题讨论 试想中和滴定实验如何选择指示剂？ 标准NaOH溶液滴定待测盐酸 标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液 标准盐酸滴定待测NaOH溶液 标准盐酸滴定待测氨水溶液 一、酸碱中和滴定实验 5.滴定操作 (1)实验用品 器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 试剂：0.1000 mol·L－1 HCl溶液、0.1000 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水 (2)滴定前准备 视频导学 滴定管 查漏 洗涤、润洗 装液 排气 记数 锥形瓶 洗：不可用待测液润洗 装：装入待测液 滴：2~3滴指示剂 一、酸碱中和滴定实验 (3)滴定 (4)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 5.滴定操作 视频导学 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 6.数据处理 重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。 一、酸碱中和滴定实验 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 正误判断 (1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(　　) (2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(　　) (3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用(　　) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(　　) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　) (6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　) √ × √ √ × × 导练 用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　 C.托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____ (填字母)作指示剂。 A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视___________________