3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 [学习目标] 1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。 [重点难点] 1.影响盐类水解的因素。 2.盐类水解平衡的移动及应用。 问题讨论 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3溶液水解程度大，更易与水电离的H+结合； Na2CO3水解出 NaHCO3 水解出H2CO3 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 经查其电离常数<H2CO3 说明酸性比H2CO3弱 热Na2CO3溶液去污效果更好，温度对盐类水解如何影响？ 还有哪些因素会影响盐类水解？ 一、影响盐类水解的主要因素 1. 实验探究影响FeCl3水解平衡的因素 视频导学 1. 实验探究影响FeCl3水解平衡的因素 实验序号 影响因素 实验步骤 实验现象 ① 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液pH 溶液颜色变深，pH变小 ② 溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 ③ 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ④ 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋ Fe(OH)3＋3H＋，填写下表： 一、影响盐类水解的主要因素 探究讨论 (1)用平衡移动原理对①③④中的实验现象进行解释。 ①加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动； ③加入NaOH溶液后，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动； ④升温，水解平衡向正反应方向移动。 (2)根据④中现象，判断FeCl3水解反应是吸热反应还是放热反应？ 升温，能促进FeCl3的水解，因此，该反应为吸热反应。 (3)通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？ FeCl3溶液的浓度、温度及溶液的酸碱性等。 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 1. 实验探究影响FeCl3水解平衡的因素 一、影响盐类水解的主要因素 2. 影响盐类水解平衡的因素 (1)内因 ①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解” 例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。 ②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。 例如，Na2CO3溶液中 归纳总结 一、影响盐类水解的主要因素 归纳总结 2. 影响盐类水解平衡的因素 (2)外因 温度 浓度 酸碱性 水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。 增加盐溶液浓度，水解平衡向右移动，水解程度变小； 加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 (越稀越水解) 加H+促进弱酸阴离子的水解；抑制弱碱阳离子的水解。 加OH-促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸阴离子的水解。 (越热越水解) 一、影响盐类水解的主要因素 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.正误判断 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解平衡左移，pH减小(　　) √ × × × √ 导思 2.(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 产生白色沉淀，且红色褪去。 在Na2SO3溶液中，水解：＋H2O ⇌ ＋OH－，加入BaCl2后， Ba2＋＋===BaSO3↓(白色)，由于c()减小，水解平衡左移， c(OH－)减小，红色褪去。 (2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，加入镁条Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O ⇌ NH3↑＋H2O，产生NH3。 导练 1.在Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl气体 C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 √ 平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小 增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH减小 对水解反应无影响 相当于加水稀释，能促进Al3＋的水