3.3.1　盐类的水解课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 [学习目标] 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 [重点难点] 1.盐类水解的实质和规律。 2.盐类水解离子方程式的书写。 问题讨论 Na2CO3俗称纯碱，经常用于油污清洗和面食制作等，明明是盐，为什么叫纯碱？ 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ Na2CO3溶液呈碱性； 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性。 探究讨论 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 1．强酸强碱盐 2．强酸弱碱盐 3．强碱弱酸盐 4．弱酸弱碱盐 盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、Na2CO3 探究讨论 1．强酸强碱盐 2．强酸弱碱盐 3．强碱弱酸盐 4．弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、Na2CO3 如何测定以下盐溶液的酸碱性？ 可用酸碱指示剂或pH计 Na2CO3酚酞溶液 NaHCO3酚酞溶液 一、盐溶液的酸碱性及原因 1. 探究盐溶液的酸碱性 实验探究： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 一、盐溶液的酸碱性及原因 1. 探究盐溶液的酸碱性 实验结论： 2. 理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) H2O H+ + OH– NaCl===Na＋＋Cl－ 无弱电解质生成； 水的电离平衡不发生移动。 c(H+) = c(OH-) 中性 (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) H2O H+ + OH– NH4Cl===Cl－＋N 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(H+) > c(OH-) 酸性 +OH- NH3·H2O 总反应： +H2O NH3·H2O+H+ 或 NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl 一、盐溶液的酸碱性及原因 2. 理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) H2O H+ + OH– CH3COONa ===CH3COO－+Na+ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(OH-)>c(H+) 碱性 H+ + CH3COO- CH3COOH 总反应： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 或CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 一、盐溶液的酸碱性及原因 3. 盐类的水解 (1)概念： 水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应 (2)实质： 盐 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 结合 H+ 电离 结合 OH- 生成 弱电解质 促进 水的电离 溶液呈酸性或碱性 c(H+) ≠c(OH-) (3)盐类水解的特点 可逆、吸热、微弱、分步 一、盐溶液的酸碱性及原因 4. 盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性， 都弱都水解，越弱越水解。 必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解 强酸强碱盐不发生水解 强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性 弱酸弱碱盐发生双水解，少数可以完全水解 酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大 一、盐溶液的酸碱性及原因 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.正误判断 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (　　) √ × √ 导思 2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的？ 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向