3.3.3电解质溶液中微粒间的关系课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

电解质溶液中微粒间的关系 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 通过溶液粒子间各种关系的分析，培养学生的微粒观和逻辑思维核心素养。 教学目标 1．理解并掌握溶液中离子浓度关系及大小比较的方法。 2．能运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析溶液中粒子等量关系。 核心素养 目标 · 素养 c(H+) +c(HClO) =c(OH-) NaClO可用于奥运会游泳池的消毒。NaClO溶液中含有H2O、H+、OH-、Na+、ClO-、HClO等粒子 c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO) 那么NaClO溶液中下列关系存在吗? 联想· 设疑 例：NH4Cl 溶液中 阳离子： H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 n () + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– ) 即c () + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + c ( OH– ) 1．电荷守恒 电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒” Na+ Na+ H2O HS－ H+ S2－ OH- H2S ＋ － Na2S 溶液中的电荷守恒 例：NaHCO3溶液 因为 c (Na+)∶c (C) ＝ 1∶1 ，可以电离出、也可以水解成H2CO3，但是这三种含C粒子的和不变。 所以 c(Na+)＝c () + c () + c (H2CO3) 2．物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生了水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子种类增多。但是其总数始终不变。 一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒” Na+ Na+ Na2CO3溶液中的物料守恒 Na2CO3 = + c(Na＋)＝2c() H2CO3 H2O c(Na＋)＝2[c()＋c(－)＋c(H2CO3)] 3．质子守恒 如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因水解有三种存在形式H+、、H2CO3 c(OH-)=c(H+) +c() +2c(H2CO3) 由水电离产生的H+、OH-浓度相等。溶液中的H+虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量与OH-相等。 一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒” 通过联立电荷守恒和原子守恒，得到质子守恒 K2S溶液中的质子守恒 c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电荷守恒 物料守恒 c(K+)=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)] 联立，消去K+得 c(HS- )+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) 难点· 突破1 难点 突破 框图法分析质子守恒 难点· 突破2 K2S溶液中的质子守恒 +H+ HS- +H+ H3O+ -H+ OH- +2H+ H2S c(HS- )+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) H2O S2- 一份溶液中，拥有繁星般数量巨大的分子、离子等微粒。 那么这些粒子的多少怎样比较? 联想· 设疑 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，还要考虑水的极弱电离 二、微粒浓度大小比较——紧扣“两个微弱” 如 NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c () c (H+) > > > (2)多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离(第一步电离程度>第二步电离) 如H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) > > > > 如NH4Cl溶液中：c(Cl－) > c() > c(H＋)> c(NH3·H2O) > c(OH－) (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 (2)单水解是微弱的： (1)弱离子由于水解而损耗 如NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c() 2．水解理论 如Na2CO3溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3) 二、微粒浓度大小比较——紧扣“两个微弱” 例如在 H2CO3 溶液中 1．多元弱酸溶液——根据多步电离分析 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c() ＞ c() ＞c(OH－) 2．多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析 c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H2CO3)＞c(H＋) 例如Na2CO3 溶液中 三、微粒浓度大小比较——类型举例 3．多元弱酸的酸式盐溶液——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小 (1)如 NaHCO3溶液中， 以水解为主 c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞ c