3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [学习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 [重点难点] 1.外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 2.溶度积常数Ksp。 探究导学 少量0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到过量的0.1 mol/L NaCl 溶液中充分反应 Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 白色沉淀 再滴入少量 KI 溶液 取反应后清液 溶液中存在着哪些阳离子？ 溶液中Ag+ 从何而来？ Na+ 、H+ Ag+ + I－=== AgI ↓ 黄色沉淀 还存在Ag+ 资料卡片 难溶电解质溶解是绝对的，不溶是相对的。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 ✪ 特别提醒：大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外， 如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgNO3 211 Ba(OH)2 3.89 AgCl 1.5×10-4 Ag2SO4 0.786 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160 Ag2S 1.3×10-16 CaSO4 0.202 2.沉淀溶解平衡　(以AgCl为例分析) (1)沉淀溶解平衡建立 一定温度下，v(沉淀)= v (溶解) ，达平衡状态， 得到AgCl的饱和溶液。 Ag+ Cl- 一方面AgCl溶解过程； 另一方面Ag＋和Cl－结合析出，即沉淀过程 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡 2.沉淀溶解平衡　(以AgCl为例分析) (2)沉淀溶解平衡的概念 v(溶解)=v(沉淀) v v(溶解) v(沉淀) t 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.沉淀溶解平衡　(以AgCl为例分析) (3) 沉淀溶解平衡方程式 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 沉淀 溶解 ✪ 特别提醒：①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开； 电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。 (4)沉淀溶解平衡的特征 动 等 定 变 平衡状态时：v(溶解)=v(沉淀)≠0 c(离子)一定 条件改变平衡移动 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析：Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.正误判断 (1)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同(　　) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　) (3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 (　　) (4)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变(　　) × √ × × 导思 a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动； c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。 2.(1)对于：AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0的平衡体系，改变条件： a.加热；b.加水；c.加入AgCl固体；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动？ (2)牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2＋＋3＋OH－。 ①饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？ ②在牙膏中添加适量的Ca2＋或，能否保护牙齿？为什么？ 不能。饮用纯净水，对Ca2＋或的浓度没有影响，起不到保护牙齿的作用。 能。牙膏中添加适量的Ca2＋或会促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解