3.4.1 难溶电解质的溶解平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 1 理解沉淀溶解平衡及其特征 2 能运用化学平衡理论分析影响溶解平衡的因素，理解离子积和溶度积的概念及关系，并能判断溶解平衡进行的方向 2 溶洞的形成 将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中会发生什么现象？充分反应后溶液中存在着哪些阳离子？ Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 只有 Na+和 H+ 吗？ 溶液中Ag+ 从何而来？ 再滴入少量 KI 溶液 取反应后清液 黄色AgI沉淀 思考与讨论 1．溶解性 2．固体物质的溶解度 (1) 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2) 注意 ①条件：一定温度 ②标准：100 g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ⑤在一定条件下某物质的溶解量一般是有限的 一、溶解度 一种物质溶解在另一种物质中的能力 难溶电解质的沉淀溶解平衡 3．溶解度(S)与溶解性的关系 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgNO3 211 Ba(OH)2 3.89 AgCl 1.5×10-4 Ag2SO4 0.786 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160 Ag2S 1.3×10-16 CaSO4 0.202 一、溶解度 S 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 v(溶解)=v(沉淀) v v(溶解) v(沉淀) t AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 沉淀 溶解 1．沉淀溶解平衡的建立 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 8 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 等： v(溶解)=v(沉淀) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律 逆等动定变 2．沉淀溶解平衡的特征 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 在AgCl饱和溶液中分别改变下列条件，将如何变化？ 改变条件 平衡移动方向 c(Ag+ ) c(Cl-) 升 温 加 水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ ← ↑ ↓ 思考与讨论 (1)内因：难溶电解质本身的性质 3．影响沉淀溶解平衡的因素 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (2)外界条件对溶解平衡的影响 ①温度升高，大多数溶解平衡向溶解的方向移动。 但如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 ②加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解的方向移动。 ③加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，称同离子效应。 ④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 3．影响沉淀溶解平衡的因素 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 PbI2 Pb2++ 2I- 写出PbI2 (强电解质) 、Cu(OH)2溶解平衡表达式，并与其电离方程式对比，有什么区别吗？ PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 思考与讨论 4．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离 (1)沉淀溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡关系，是可逆过程，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋(aq) BaSO4(s) BaSO4(aq) 溶解