第1章第3节元素性质及其变化规律同步练习2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第1章第3节元素性质及其变化规律同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 2．主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是 A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4 C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3 3．对于第三周期元素的有关叙述错误的是 A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 B．电负性：Si＜ P ＜ S C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A．电负性：Z＜Y＜W B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C．第一电离能：M＜N D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 5．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A．表中X为非金属元素 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价 6．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是 A．ns2np2 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 7．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱 D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族 9．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点：Li>Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C C．第一电离能： Na<Mg<Al<Si D．微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+ 10．表中是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R原子的轨道表示式为 B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C．X的第一电离能小于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．Z的电负性小于W C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3… C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：③>①>② D．电负性：③>②>① 二、多选题 14．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素可能为+4价 B．X的最高价氢氧化物不一定为强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应生成化合物为XCl3 15．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它的性质和碱金属元素性质相似。有关“类钫”的预测说法正确的是 A．“类钫”在化合物中呈＋1价 B．“类钫”元素具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D．“类钫”单质有较高的熔点 三、实验题 16．为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 实验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小