第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，减小，下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，K值减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应为 2．在3 L的密闭容器内充入2 mol氮气和2 mol氢气，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后测得氨气浓度为的0.02 mol/L。则氢气和氮气的转化率之比为 A．1:3 B．3:2 C．4:3 D．3:1 3．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 4．在1L真空密闭容器中加入固体，在t℃时发生如下反应：      ①      ②      ③ 平衡时，体系中。则反应①的平衡常数K值为 A．2 B．8 C．9 D．36 5．在一定条件下，向1L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．在0～10min内，v(CO)=0.010mol·L-1·min-1 C．增加MgSO4的质量时，正反应速率将增大 D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 6．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 7．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A、B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法错误的是 A． B．起始时，充入的物质的量为 C．平衡时，的物质的量浓度为 D．时，该反应的化学平衡常数 8．氧还原反应是燃料电池的核心反应。中科院徐庆团队对比具有氧化还原与催化功能一体化的CoTAPP-PATA-COF材料与不含氧化还原功能的Co-COF-366材料电催化氧还原反应机理如下图，下列说法错误的是 A．电催化氧还原反应的 B．电催化氧还原反应的速率由步骤b决定 C．电催化氧还原反应总反应式为： D．CoTAPP-PATA-COF催化条件下各过渡态都比Co-COF-366催化条件下稳定 9．一定温度下，密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO3转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的体积 C．分离出部分氧气 D．容积不变，通入气体He 10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 11．已知脱制烯烃的反应为。固定浓度不变，提高浓度，测定出口处浓度，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．在制烯烃的反应中，随着浓度的增大，平衡会向正反应方向移动 B．的浓度随浓度变化趋势的差异是因为发生了 C．相同条件下，提高对的比例，可以提高的转化率 D．如果生成物只有，那么入口各气体的浓度和出口各气体的浓度符合 12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0。下列说法不正确的是 A．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变 B．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 C．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．温度升高会提高NO2的