第一章 原子结构与性质 单元测试 2022---2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 A． B． C． D． 2．下列互为同位素的是（    ） A．H2与D2 B．氧气与臭氧 C．12C与14C D．CO与CO2 3．下列叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②碱金属随着原子序数增大，和水反应越来越剧烈 ③由锂到铯密度依次增大，和氧气都能生成过氧化物 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 ⑦氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．②⑤⑥ D．①③④ 4．利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（    ） A．还原性：Li>Na>K B．原子半径：Cl>S>Na C．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．热稳定性：H2O>CH4>NH3 5．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu 6．如图化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z分别处于不同周期。下列叙述正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．含Z的盐溶液一定显酸性 C．Y与X可形成离子化合物YX D．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 7．下列说法不正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C．核电荷数为26的元素原子核外价电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 8．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2 C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性 D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应 9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 A．R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为 B．Y2—与Na+的半径大小关系为Y2—<Na+ C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 10．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是 A．该元素为Ni元素 B．该元素属于ds区元素 C．该元素原子最外层共有9个电子 D．该元素位于第四周期第Ⅷ族 11．下列“类比”结果正确的是 A．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成 B．向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 C．元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N D．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色 12．周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断错误的是 A．简单离子的半径大小：Z<Y B．W的简单氢化物的沸点比X的低 C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z2Y是只含一种化学键的离子化合物 13．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是 A．元素价层电子排布式为： B．是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C．是吸热反应 D．是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性 14．下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色 制备Fe(OH)3胶体 B 取Al(OH)3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸 证明Al(OH)3是两性氢氧化物 C 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe(NO3)2试样是否变质 D 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液 比较Mg和Al的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 15．已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（    ） A． B． C． D． 二、填空题 16．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是_