2023届高考化学增分小专题《电解质溶液中离子浓度的关系》

2023届小专题： 电解质溶液中离子浓度的关系 真题再现∙辨明考向 1. (2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－) B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度()为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 2. (2022年1月浙江选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的的是 A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3－+H+＝CO2↑＋H2O C. 根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+) 3. (2022年6月浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+＋OH-＝H2O C. 滴定过程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D. pH＝7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 4. (2022年河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03mol•L-1 5．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1 B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO D. 25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+) 6. (2022年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 7. (2022年湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列说法正确的是 A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1 C. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D. b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+) 8. (2022年江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L