2023届高三化学一轮复习-化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮复习-化学反应原理综合题 1．（2023·上海·高三专题练习）2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。 I．一定条件下，将C和O2置于密闭容器，发生如下反应： 反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g)＋394kJ 反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋566kJ 反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g)＋Q kJ (1)根据信息可知，反应3是_______(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中将 __ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。 II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生如下反应： 反应4：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)－131.4kJ， 反应5：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)＋41.1kJ (2)5min后反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H2)=______________；此时c(CO2) =___________ (3)下列关于此反应体系的说法正确的是_______； A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大 D．将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间 (4)为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是________。 A．适当升高反应体系的温度 B．提高反应体系压强，压强越大越好 C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气 (5)工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是_________。 2．（2023·上海·高三专题练习）为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。     完成下列填空： (1)Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________； (2)Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________ (3)根据示意图，补充并配平ClO2发生器中发生的化学反应方程式：_____。 _____NaClO3＋_____HCl =_____＋_____H2O 若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2 _____mol。 (4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度/ (mg·L－1) 不同pH下的细菌杀灭率/% pH＝4.0 pH＝6.5 pH＝9.0 250 98.90 77.90 53.90 ①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)。 ②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________。 ③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________ ④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________ 3．（2023·浙江·模拟预测）乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下： I. II. (1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。 A． B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．不再变化 (2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_______。 (3)压强的恒压密闭容器中，通入和发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是_______。[乙醇的选择性] (4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化