内容正文:
专题1《化学反应与能量变化》单元检测题
一、单选题
1.我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统,实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是
A.只涉及太阳能转化为化学能
B.金属Pt表面的反应为:
C.作为氧化还原协同电对,可以换成
D.总反应为:
2.下列说法不正确的是
A.电解质溶液导电发生物理变化
B.电解精炼铜时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
C.石墨做电极电解后的CuSO4溶液可用复原,则电解时转移电子数为
D.工业上常用电解的方法制备Mg和Al
3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A.甲:反应开始,Zn电极附近溶液中的浓度减小程度大
B.乙:正极反应式为
C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行
4.下列关于金属保护的说法不正确的是
A.图1是牺牲阳极的阴极保护法,图2是外加电流的阴极保护法
B.钢闸门均为电子输入的一端
C.锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D.钢闸门处发生放电的主要微粒不相同
5.我国科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。电池工作原理如图所示。该电池放电时的总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C。在充电时。通过催化剂的选择性控制。只有Li2CO3发生氧化。释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池既可选用含水电解液,也可选用无水电解液
B.放电时,每转移4mol电子,正极区质量增加160g
C.充电时阳极发生的反应是C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D.理论上每固定3molCO2,该电池放电和充电过程需转移4mol电子各一次
6.下列属于吸热反应的是
A.镁和稀硫酸反应 B.燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.酸碱中和反应
7.碱性锌锰电池的总反应为:。下列关于该电池的说法中正确的是
A.Zn为负极,MnO2为正极
B.工作时KOH没有发挥作用
C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn
D.Zn发生还原反应,MnO2发生氧化反应
8.下列叙述正确的是
A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B.煤、石油、天然气等是化石燃料
C.直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应
9.三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录,某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵,进行水体修复的过程如图所示。(a、b为石墨电极,c、d、e均为离子交换膜,c、e能使带有相同电性的离子通过),下列说法错误的是
A.N为正极
B.NaCl溶液的浓度:Ⅱ处大于Ⅰ处
C.a电极的反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去1 mol四甲基氯化铵,在标准状况下a、b两极共生成气体11.2 L
10.铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等,下列有关说法错误的是
A.Zn为负极,发生氧化反应
B.电子由锌电极经导线流向铜电极
C.电池工作一段时间后,溶液的物质的量浓度减小
D.当电路中转移0.1mol电子时,两电极质量相差6.54g
11.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法不正确的是
A.正极电极反应式为
B.负极区,在氢化酶作用下发生反应
C.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
D.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
12.我国科学家研发了一种Na—CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料。充电时的总反应为:2Na2CO3+C=3CO2+4Na。下列说法错误的是
A.充电时,镍网与电源的正极相连
B.放电时,ClO向钠电极移动
C.充电时,阴极反应为:2CO+C-4e-=3CO2
D.放电时,负极反应为:Na-e-=Na+
二、填空题
13.气态废气物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫:配制一份电解溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L);通电电解,控制电解池的电流密度和槽电压,通入H2S气体。写出相应的反应式_______。已知:φ[/]=0.35V;KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~-0.5V;φ(S/S2-)~-0.3V
14.依据原电池原理,回答下列问题:
(1)如图是依据氧化还原反应设计的原电池装置。
①电极Y的材料是______(填化学名称)。
②X上发生的电极反应式为______。
(2)如图是使用固体电解质的燃料电池,装置中以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入和空气,其中固体电解质是掺杂了的固体,它在高温下能传导正极生成的