第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．B和Al为同主族元素，下列说法错误的是 A．H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性 B．晶体B可能有脆性，Al有延展性 C．BF3和AlF3都可以与F-形成离子键 D．B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质 2．[Cu(NH3)2(H2O)2]2+有两种配离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．甲、乙中Cu原子配位数均为4 B．铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为四面体 C．基态Cu2+的价层电子排布式是3d9 D．该配合物中组成元素的电负性大小顺序为O>N>H>Cu 3．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是 A．KO2中既存在离子键也存在共价键 B．一个KO2晶胞中摊得的K+和粒子数均为4个 C．晶体中与每个K+距离最近的有8个 D．与K＋距离相等且最近的K+有12个 4．下列说法正确的是 A．最外层电子排布为的元素一定处于周期表族 B．、都是极性分子 C．互为手性异构体的分子互为镜像 D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子 5．二茂铁分子是一种金属有机配合物，二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，它是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子()之间为配位键 B．1mol环戊二烯()中含有键的数目为 C．二茂铁分子中存在键 D．二茂铁是离子晶体 6．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C．1 mol配合物中σ键数目为6NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 7．下列说法正确的是(　　) A．所有分子中σ键比π键牢固 B．所有共价键都有方向性 C．1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键数目为16NA D．键长：F-F＜Cl-Cl，所以键能:F-F＞Cl-Cl 8．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示： 若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是 A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等 B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种 C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为 D．晶胞在xy面上的投影图为 9．下列有关说法不正确的是 A．因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅 B．石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出 D．原子晶体CO2和干冰化学式相同，但二者不互为同分异构体 10．科学家把和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和分子的个数比为 A．1∶1 B．4∶1 C．6∶1 D．3∶1 11．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．熔点由高到低：Rb>K>Na C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI 12．下列有关石墨晶体的说法正确的是 ①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系 ②石墨是混合型晶体 ③石墨中的C为杂化 ④石墨的熔、沸点都比金刚石的低 ⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：2 ⑥石墨和金刚石的硬度相同 ⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦ 13．下列说法不正确的是 A．硝酸和尿素()的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体原因是尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低 B．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N-NH2)低的主要原因联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 C．实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌，氨水过量氢氧化锌也不溶解 D．CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子的原因是C元素电负性比O元素小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键 14．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是 ①能溶于水    ②水溶液能导电    ③熔融状态不导电 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 15．一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．晶体的化学式为 B．与Fe原子配位的S的个数为6个 C．根据晶胞的结构特点可以