第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题（共15题） 1．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是 A．NO能被还原，可用于制备HNO3 B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料 2．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用 A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 3．下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是（    ） A．石蕊试液中通入二氧化硫→红色 B．内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀 C．苯酚在空气中氧化→粉红色 D．稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色 4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．①实验室制取并收集 B．②验证二氧化硫的漂白性 C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④实验室制取氨气 6．下列物质中能做半导体的是 A．C B．Cu C．Si D．SiO2 7．下列物质的贮存方法正确的是 A．浓硝酸贮存在棕色瓶中 B．金属锂贮存在煤油中 C．NaOH溶液长期贮存在滴瓶中 D．氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 8．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（    ） A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体 B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液 D．装置A中可采用油浴或沙浴加热 9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“碱溶”时发生的反应为A12O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ B．“过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等 C．“酸溶”过程中，有大量的气体产生 D．“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl- 10．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化关系的是 选项对应物质 A B C D a Cu(OH)2 SO2 Fe NO b CuCl2 SO3 FeCl3 NO2 c Cu H2SO4 FeCl2 HNO3 A．A B．B C．C D．D 11．下列根据实验操作得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸 生成白色沉淀不溶于盐酸 原溶液中一定有SO B 无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显橙红色 原溶液中有Br- C 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 Cl2有漂白性 D 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 原溶液中有大量CO A．A B．B C．C D．D 12．下列对实验现象的预测不正确的是 A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 13．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的数目均相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是 A．肯定含有Na+、K+、 B．可能含有Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、 14．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制