第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．只用新制Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯 B．对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C．分子式同为C3H6Cl2，但沸点不同的分子共有4种 D．CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体 2．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．分子中键和键个数比为1∶1 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D．二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 4．已知：，，，。下列“类比”结果正确的是 A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B．水解生成与，则水解同样生成 C．用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，滴定时也可选择作指示剂 D．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定 5．下列分子是非极性分子且中心原子采取 sp2 杂化的是 A．CS2 B．HCHO C．SO2 D．SO3 6．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞R B．Y与Z可形成有毒的化合物 C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高 D．化合物XR3，各原子最外层均为8电子稳定结构 7．叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 8．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是 A． B．BF3 C．PH3 D．OF2 9．下列化学用语的表示正确的是 A．CO2分子的填充模型： B．甲基的电子式为： C．具有18个中子的氧原子：O D．基态碳原子价电子轨道表示式： 10．下列叙述不正确的是 A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂 B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖 D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．1mol中所含极性键数为 C．将溶于水配成的溶液，阴离子总数大于 D．与40mL10mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 12．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．C2H2：sp2、直线形 B．：sp3、三角锥形 C．BF3：sp2、平面三角形 D．H2O：sp3、V形 13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的第一电离能由大到小的关系是Z>Y>X B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道 C．键角： D．W位于元素周期表的ds区 14．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 15．下列分子的空间构型是正四面体形的是（　  　） ①CH4　     ②NH3 　  ③CF4　     ④SiH4　     ⑤C2H4　     ⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 二、填空题（共8题） 16．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。 (2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。 (3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。 A．离子键     B