专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 ⑥若反应与外界无热交换，当体系压强不变时可以作为平衡的标志 A．①③ B．③④ C．④⑥ D．②⑤ 2．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 3．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 4．CO常用于工业冶炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 A．CO还原PbO2的反应ΔH>0 B．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率 C．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) D．工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量 5．SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是 A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大 B．若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态 D．向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率 6．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2 ⇌2HI达到平衡的标志是 A．V(HI)=V(I2) B．V(H2)正=V(I2)逆 C．V(HI) 正=V(I2) 逆 D．V(H2) 正=V(I2) 正 7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B． N2和H2全部转化为NH3 C． N2、H2和NH3的浓度不再变化 D． N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 8．有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应中，只有当分子中的碳原子与分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是 A． B． C． D． 9．下列叙述中正确的是 A．升温或加压均能提高反应体系内活化分子的百分数 B．恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率 C．明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理 D．用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、MgCl2，均可冶炼制取Na、A1、Mg 10．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应： 3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是 A．x的值为2 B．B的转化率为20% C．平衡常数为1/3 D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 11．如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)这个可逆反应的正确图像为(注：Φ(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度) A． B． C． D． 12．现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)△H>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0 C．2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H>0 D．2NO2(g)N2O4(g)△H<0 13．下列说法不正确的是 A．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维 B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 C．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去水杨酸 D．将CoCl2•6H2O晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 14．通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现： 反应