2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习 计算题 1.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) 计算当恰好完全反应时： (1)产生的二氧化碳的质量是________克。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。 2、厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%) 3．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程） （1）废水中含CuSO4的质量为多少？ （2）废水中H2SO4的质量分数为多少？ 4．某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算： （1）反应中生成CO2的质量为__________g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%） 5．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出合金中铜的质量分数的是_____合金。 （2）取该合金的粉末32.5g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为_____g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。_____（请在写出第②问的详细解答过程） 6．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： （1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程） （3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式） 7．赤铁矿是炼铁的原料之一。 （1）赤铁矿外观为______色，其主要成分与铁锈相同，请列举一种防止铁生锈的措施_____ ，工业上用稀盐酸出去铁锈的方程式为____________________。 （2）工业上用含氧化铁800t的赤铁矿炼铁，理论上最终能得到多少纯铁__________？（ 方程式为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，条件略） 8．将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： (1)生成氢气的质量是___________g。 (2)该稀硫酸溶液中的硫酸是多少g? 9．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算： （1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？ （2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？ （3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？ 10．用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 (1)该实验是将______（填字母）滴加到另一种溶液中 A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液 (2)求当滴加溶液的质量为40g时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 11．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥93%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把120g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 烧杯及所盛物质总质量/g 186.2 214.4 243.6 273.6 请你据此分析计算： （1）第_____次加入的稀盐酸完全反应了。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 12．某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7