第九单元溶液知识梳理 ---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 一、溶液的形成 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、______的混合物， 叫做溶液。 2.组成： ①溶剂：起溶解作用的物质 ②溶质：被溶解的物质 3.特征：①均一性；②稳定性；③混合物。 二、物质溶解时的能量变化 1.当t1<t时，溶液的温度降升高，如____________。 2.当t1>t时，溶液的温度降低，如____________。 3.当t1=t时，溶液的温度不变，如____________。 三、乳化现象 1.乳浊液 （1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。如：______、_________等液体滴入到水中形成的就是乳浊液。 （2）特点：不具备均一性和稳定性 2.乳化现象 洗涤剂(如洗洁精)能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化现象。 3.应用 用洗涤剂清洗餐具和衣物，调配化妆品，配制农药、涂料等。 [特别提醒]物质除污的原理 原理 应用 乳化 洗涤剂清洗油污 溶解 汽油除油渍、用酒精洗去试管中的碘 化学变化 用稀盐酸除去铁锈、醋酸除水垢 四、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定______下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 [特别提醒]①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。②一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2. 相互转化 注意：氢氧化钙等少量物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此它们的不饱和溶液变为饱和溶液需要升高温度；饱和溶液变为不饱和溶液需要降低温度。 3. 结晶方法 五、溶解度 1. 固体物质的溶解度 (1)概念：在一定______下，某固态物质在____g溶剂里达到_____状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内部因素：______和______本身的性质。 ②外部因素：温度。固体溶解度的外部因素只随温度的变化而变化。 2. 气体物质的溶解度 (1)概念：压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因：气体本身的性质和溶剂种类 ②外因：温度：随温度的升高而______ 压强：随压强的增大而______ 3. 物质溶解度与溶解性的关系 六、溶解度曲线 1. 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 2.溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较''陡''。 （2）缓升型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较''平''。 （3）下降型 极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降。 七、溶液的浓度 1. 溶质质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式 ①所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%(溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量) ②饱和溶液：溶质质量分数＝×100%(S表示溶解度) 2. 溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后，溶质的______不变。 (2)计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋水的质量 3. 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验探究) 实验探究： 1.实验用品： 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤： 计算→称量（量取）→溶解 （1）用氯化钠固体和水配制 以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 ①计算：所需氯化钠固体的质量为____g，水的质量为____g。 ②______：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中，称量时若发现指针偏向右边，应向左盘中继续添加氯化钠。 ③量取：用______量取所需的水(水的密度可近似看作1 g /cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用________不断搅拌，直至氯化钠全部溶解。 （2）用浓氯化钠溶液和水配制 用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g /cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①计算：所需浓溶液的质量为____g，水的质量为____g。 ②量取：用______量取浓溶液(接近所需体积时改用_________)和水。 ③混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。 （3）装瓶：把配制好的上述两种氯