第1章《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论 A 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：N＞C＞Si B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4＞Cl2＞S C 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有漂白性 D 浓氨水 碱石灰 酚酞 NH3.H2O是弱碱 A．A B．B C．C D．D 2．P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。 下列说法错误的是 A．Z与Q元素的简单离子半径： B．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物 C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质 D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力 3．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．基态的价电子轨道表示式： C．氯化钙的电子式： D．的键电子云图形： 4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项 ①HCl 比H2S 稳定         ②S2-还原性比Cl-强          ③Cl2 能与H2S 反应生成 S ④HCl 的溶解度比H2S 大     ⑤相同条件下Cl2 与 Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 生成FeS ⑥HCl 的酸性比 H2S 强 A．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项 5．下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是 A．①=②=③=④ B．③>④>①>② C．④>③>①=② D．②>①>④>③ 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电 C．X、Y形成的化合物为强电解质 D．X、W、Z对应的单质熔沸点：X＞W＞Z 7．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．单质与水反应放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 8．下列哪位科学家提出的原子结构模型成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．玻尔 9．固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。 下列说法正确的是 A．电池放电时b极电势高于a极 B．“离子交换膜”为阴离子交换膜 C．a极的电极反应式为 D．基态的电子云轮廓图为哑铃形 10．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是 A．1s2 B．2s2 C．3s2 D．4s2 11．是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为 B．溶液中存在 C．溶液中含有个水合和个水合 D．在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离 12．下列叙述不正确的是 A．元素周期表是呈现元素周期律的表格 B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区 C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律 D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来 13．下列各组微粒中，按半径由大到小的顺序排列的是 A．Al、Mg、Na B．S2-、Cl-、Na+ C．Cl、S、O D．Na+、Al3+、Cl- 14．下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是 A．基态Fe原子的价电子排布式： B．基态Cu原子的价电子轨道表示式： C．HClO的电子式： D．镁离子的电子式： 15．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 二、填空题 16．下表给出了14种元素的电负性： 元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 B 2.0 Be 1.5 C 2.5 Cl 3.0 F 4.0 Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0 Na 0.9 O 3.5 P 2.1 运用元素周期律知识完成下列各题。 (1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性__；同一主族中，从上到下，元素的电负性__。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈__变化。 (2)如表中所示短周期元