第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题 1．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应的 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度 2．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应（假设用2AA2表示该反应）。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时环戊二烯的浓度为0.45 mol/L 3．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硝酸 10 30 B 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 20 15 C 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 10 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L-1盐酸 40 30 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D．减小压强有利于和反应生成 5．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO) 6．下列说法不正确的是 A．水凝结成冰的过程中，体系的 B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程 7．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示： 实验序号 温度(℃) 浓度/mol/L 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A．比较实验1和实验2，推测实验2使用了更高效的催化剂 B．实验2中，前内的化学反应速率为 C．实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法错误的是 A．500s时O2的浓度为0.075 B．平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时， 9．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验： 实验① 实验② 实验③ 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响 B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响 C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件 D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气 10．在一定条件下，将SO3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A．达到平衡状态后，当X表示温度时，Y表示O2的物质的量 B．达到平衡状态后，当X表示压强时，Y表示SO3的体积分数 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示反应时间时，Y表示气体的平均相对分子质量 11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多