第1章原子结构元素周期律单元练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 2．广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A．使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质 B．使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐 C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 3．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：，离子的还原性： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．原子半径：，第一电离能： 4．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是 A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到 C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强 D．同一主族元素，化学性质完全相同 5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ① ②   ③   ④      ⑤     ⑥   ⑦   ⑧ A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，下列说法不正确的是 A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质 B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸 C．与水反应的剧烈程度：Y>Z D．简单离子半径大小：X>Y>Z 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B．离子半径：X2+>R3+>T2- C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z 8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X D．W元素基态原子最外层电子的电子排布图为 9．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是 A．Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D．由“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O⇌HF+HFO”反应也能发生 10．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 A．元素X可能为锂 B．原子半径大小： C．中各原子均达8电子稳定结构 D．Y和M在同一族 11．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，下列说法错误的是 A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1mol W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/L HW溶液 13．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排