第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA 2．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：    下列说法错误的是 A．表示的关系 B． C． D． 3．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A．A B．B C．C D．D 4．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是    A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③制取氨气 D．利用装置④除去CO2气体中的SO2 5．电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na2A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．X点溶液显酸性 B．X、Y点水的电离程度相同 C．Y点溶液中： c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+) D．X、Y点溶液中均存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-) 6．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验： 已知。 下列分析中，错误的是 A．2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值) B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C．已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有 D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为： 7．常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知： A．a点溶液的pH约为10.05 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．的滴定过程中，一定不存在 8．以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A溶液的浓度约为0.02000mol•L-1 C．NaHA溶液显碱性 D．a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A) 9．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为10 B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数目为 C．14.2g含σ键的数目为0.4 D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移电子的数目为 10．下列解释事实的方程式不正确的是 A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH⇌H++CH3COO- B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4 D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 11．如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸 B．a点时，c(Na+)<c(Cl-) C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色 D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 12．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中的值增大 D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 13．下列关于物质的组成、性