2023届高三化学二轮复习题-工业流程题训练

2023届高三化学二轮复习题-工业流程题 1．（2023·全国·模拟预测）氧化钴是一种重要的过渡金属氧化物，通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料以及化学工业中的催化剂和染料。从净化钴渣中回收氧化钴的工艺流程如图： 已知：β－萘酚(C10H8O)溶于碱液而难溶于水，NaNO2在碱性溶液中稳定。 回答下列问题： (1)废电解液中含有硫酸，利用废电解液浸出净化钴渣时需要控制合适的浸出终点pH，当pH＞1.5时，加酸调节；pH＜1.0时，加_____调节。 (2)难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol•L-1)]如图所示。 除铁时应该控制溶液的pH为_____(填字母)，此时溶液中钴元素的主要存在形式是_____(填化学式)。 A．＜2        B．3～4     C．6～7 (3)沉钴前，将β－萘酚(C10H8O)、NaNO2按比例在NaOH溶液中混合配制，这样做的原因为_____。 (4)沉钴时，β-萘酚(C10H8O)与NaNO2在弱酸性溶液中生成α－亚硝基－β－萘酚(C10H6ONOH)，α－亚硝基－β－萘酚(C10H6ONOH)将Co2+氧化为Co3+，自身被还原为C10H6NH2OH，写出该过程的离子方程式：_____；α－亚硝基－β－萘酚与Co3+反应生成红褐色内络盐沉淀Co(C10H6ONO)3。 (5)活性炭吸附的物质是_____。 (6)煅烧工序中产生的有害气体为_____，可用_____吸收。 2．（2023·上海·高三专题练习）铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题： (一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下： (1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 (2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (3)检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。 (二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案： (4)判断沉淀完全的操作为___________。 (5)固体质量为w g，则___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 3．（2023·辽宁鞍山·统考二模）钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程： 请回答下列问题： (1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______； (2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______； (3)已知：25℃时，，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______； (4)溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示： “操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______； (5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)； (6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)； a.其原理属于热还原法冶金 b. 的金属活动性可能位于、之间 c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼 (7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。 4．（2023·河南新乡·统考二模）从铜阳极泥分铜渣碱浸液中回收碲的工艺流程如图所示。 已知：①碱浸液中碲以的形式存在； ②Na2SO3可将Te(IV)还原为0价Te； ③TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。 (1)中Te的化合价为_______价，“还原”中发生反应的离子方程式(该工艺条件下，Pb2+不沉淀)为_______。 (2)“还原”过程中，反应温度、反应时间对碲回收率的影响如图1所示，工业上一般采取的条件为控制温度为75 °C ，反应时间为120 min，其原因是_______。 (3)“还原”过程中，Na2SO3用量对碲回收率的影响如图2，随着Na2SO3用量增加，碲回收率呈先增大后减小趋势，请分析当其用量大于理论用量的1.0倍时，曲线下降的原因：_______。 (4)加适量Na2S除铜铅，滤渣的成分为_______。 (5)加酸调pH时发生反应的化学方程式为_______，加入硫酸的量不宜过