第01讲 物质的组成、性质和变化-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第1讲 物质的组成、性质和变化 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练 课标要求 核心素养 1. 能依据物质类别和元素 价态列举某种元素的典型 代表物。 2. 能举例说明胶体的典型 特征。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子 水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。 2.科学态度与社会责任：能对与化学有关的传统文化、胶体的性质与应用等社会热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。 复习目标 [自主测评] 易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)CO2 和 NO2 均能与 H2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物。( ) (2)葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应。( ) (3)煤的气化和液化、Na2CO3·10H2O 的风化都是物理变化。 ( ) (4)点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3。( ) (5)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。( ) × 错因：NO2 不属于酸性氧化物。 × 错因：葡萄糖溶液不是胶体，不具有丁达尔效应。 × 错因：有新物质生成的变化属于化学变化，以上三种变化依次生成新物质水煤气、醇和 Na2CO3。 × 错因：硫燃烧生成 SO2，而不是SO3。 × 错因：纳米银粒子的聚集是物理变化。 物质的组成与分类 考点一 原子 游离 化合 分子 离子 分子 原子 必备知识 1.物质的组成 (1)元素与物质的组成 ①元素：具有_______________的一类原子的总称。 ②元素的存在形态 相同核电荷数 (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的 。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。 几种性质不同的单质 化学 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 (3)元素、物质与粒子间的关系 2.物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。 树状 交叉 (1)树状分类法 ——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如： 氧化物 共价 电解质 非电解质 胶体 金属 非金属 碱 盐 [例1]请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 ⑧ ⑩ ⑪ ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ [例2]现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　 ⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)； 一定为混合物的是_______________________； 可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 归纳总结 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类，如： (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。 (5)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 2NO2 ＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2 ＋H2O，NO2 不是酸性氧化物. 1.某物质经科