第04讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第4讲 氧化还原反应的概念和规律 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练 课标要求 核心素养 1.认识有化合价变化的反应 是氧化还原反应，了解氧化 还原反应的本质是电子的 转移。 2.知道常见的氧化剂和还原 剂。 3.掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。 1.模型认知：认识“价态规律，强 弱规律，守恒规律”三大规律及应 用的思维模型。 2.证据推理：根据某些事实和信息 归纳推导氧化性或还原性的强弱 问题。 3.科学探究：从氧化还原反应的角 度设计探究方案，进行实验探究加 深性质的理解与深化。 目标导航 氧化还原反应及相关概念 考点一 1.氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质： (得失或偏移)。 化合价 电子转移 必备知识 2.相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得电子 失电子 难易 多少 [例]2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是_________，还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生______反应，盐酸表现的性质是______性和____性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_________________________，被氧化的HCl的物质的量是_____ mol。 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法： ①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③标得失，④定数目。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2H2O 归纳　 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2NO2↑＋2H2O 归纳　 【例2】下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) 解析：A 项中转移电子数目错误，应为 e－；B 项中氧化产物与还原产物均为 Cl2，且转移电子数目为 5e－；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D [归纳提升] 转移电子数的计算思路 明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 所有氧化剂或还原剂得或失的电子数→确定转 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ 或Fe Cr3＋ (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。 Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中：Fe2＋、 主要表现 性，H2O2主要表现 性。 Fe S H2O Fe3＋ O2 还原 氧化 (4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价 请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N ，LiNH2：N ，N2H4：N ， Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ， HCN：C 、N