第02讲 离子反应 离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第2讲 离子反应 离子方程式 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练 复习目标 课标要求 核心素养 1.知道酸、碱、盐在溶液 中能发生电离。 2. 通过实验事实认识离 子反应及其发生的条件。 3. 了解常见离子的检验 方法。 1.宏观辨识与微观探析：通过实验探 究电解质的电离及复分解反应的条 件，认识离子反应的本质。 2.证据推理与模型认知：能正确依据 离子及其变化信息构建书写离子方 程式模型和形成离子推断的答题模 型。 (4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋2Cl－ [自主测评] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)铜和 NaCl 溶液都能导电，故都属于电解质。( ) (2)SO2、NH3 的水溶液能导电，故 SO2、NH3 均是电解质。( ) (3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( ) Mn2+ ＋2H2O＋Cl2↑。( ) × 错因：电解质是化合物。 × 错因：SO2、NH3 的水溶液能导电，证明H2SO3 和NH3·H2O 是电解质。 × 错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，还原产物应为 NO。 √ × 错因：H＋与 SiO2－不共存。 × 错因：H+、ClO－反应生成HClO不能大量共存。 2.向 0.1 mol·L－1 的KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液。 4 (1) 当SO 2－ 恰好完全沉淀时的离子方程式： ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)当溶液呈中性时的离子方程式：____________________ _____________________________________________________。 3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。 (2)H3PO2为一元弱酸，向H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液， 生成产物为 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为_______________ _____________________________________________________。 NaH2PO2 属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)， 其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2 电解质及其电离 考点一 1.电解质及分类 (1)概念 在 或 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 强电解质：在水溶液中_________ 弱电解质：在水溶液中_________ 水溶液里 熔融状态下 完全电离 部分电离 必备知识 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能______ 电离的电解质 在水溶液中________ 电离的 电解质 溶液存在粒 子种类 离子、________ 离子、_______和_____________ 电离 过程 电离过程不可逆，不 存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 完全 只能部分 水分子 水分子 弱电解质分子 ①电解质强弱与物质类别的关系 包含 范围 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；　 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) [例1]现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①② 2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成