专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在恒容容器中，用和合成甲醇：。相同时间内不同温度下，将和在反应器中反应，测定的产率[产率=(实际产量/理论产量)×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中X点速率 B．该反应是吸热反应 C．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高的产率 D．X点所对应甲醇的产率50%，则可以计算时的平衡常数 2．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是 A．整个过程中反应①活化能最高 B．反应②断裂氮氮三键形成离子键 C．微粒半径： D．该还原过程难以在水溶液中实现 3．某反应的速率方程为(k为速率常数，，其中A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A．， B．该反应的速率常数 C．在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 4．恒容、密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是 A．时，说明反应达到平衡状态 B．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，减小、增大 C．反应达到平衡后，增加A的量，平衡向正反应方向移动 D．反应达到平衡后，向容器中再按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，、均增大 5．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和 B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2 D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF 6．在一定条件下，分解的化学方程式：，。学习小组研究浓度、温度、催化剂对分解速率的影响，得到实验数据和图象： 实验1：t℃无催化剂下，浓度对分解速率的影响： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 实验2：t℃下不同催化剂下生成体积(V)与分解时间(t)的关系如图。下列说法正确的是 A．增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，分解的速率加快 B．保持温度不变，缩小反应容器的体积，分解的速率加快 C．t℃无催化剂下生成的速率： D．其它条件相同下，用Cat1催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高 7．经催化加氢可合成乙烯：。在恒容密闭容器中按投入4 mol气体，此时容器内压强为0.24 MPa，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线c代表 B．该反应的 C．其他条件不变，若增大投料比，则℃时曲线b、c的交点位置不变 D．若其他条件不变，在℃下将容器体积压缩为原来的一半进行反应，达到平衡时比M点大 8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 下列说法正确的是 70 80 83 100 120 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为 B．该反应为放热反应 C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时 D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大 9．已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是 A．图中A点表示该反应达到化学平衡状态 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c(NO2)+c(N2O4)=1mol•L-1 D．在1L密闭容器中充入1molNO2，当c(NO2)=c(N2O4)时，NO2的转化率是33.3% 10．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是