第六章 化学反应与能量 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．下列过程吸收热量的是（    ） A．碘的升华 B．浓硫酸稀释 C．木炭的燃烧 D．铝热反应 2．下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是 A．H2O2在MnO2作用下分解 B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应 C．锌放入稀硫酸中 D．制备水煤气的反应 3．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，断裂1mol N≡N吸收942kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量 C．1molN4完全反应生成N2时要释放882kJ能量 D．1molN4中有4mol N－N键，都为非极性共价键 4．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是 A．比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高 B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 5．德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 6．已知可逆反应，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（    ） ①的状态 ②全部转变成的状态 ③的状态 ④不再分解的状态 ⑤的浓度不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 7．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是(　　) A．F＞P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P＞F C．P＞F＞N＞M＞E D．E＞P＞F＞M＞N 8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（   ） A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 9．结合图示判断，下列叙述不正确的是 A．K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大 B．K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2H++2e-=H2↑ C．K 与 M 连接时，X 为硫酸铜，一段时间后溶液的 pH 减小 D．K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑ 10．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（   ） A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖 11．已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是 A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定 C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 12．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是  （     ） A．v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1 C．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 13．反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 ①v(A)=0.01mol·L-1·s-1           ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1 ③v(C)=2.4mol·L-1·min-1          ④v(D)=3.5mol·L-1·min-1 A．②>③>④>① B．④>②=③>① C．②=③>④>① D．④>①>②>③ 14．2021年7月29日，宁德时代正式推出的钠离子电池，比磷酸亚铁锂电池成本更低、安全性更高