2023届高三化学二轮复习题——工业流程题

2023届高三化学二轮复习题——工业流程题 1．（2022秋·河南·高三专题练习）铋酸钠()可在钢铁分析中测定锰的含量，还是一种氧化剂。某种以辉铋矿(主要成分为，另外含少量、等杂质)为原料生产铋酸钠的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： (1)中硫元素的化合价是_______。 (2)为提高“浸取”速率，采取的措施有：提高浸取液温度、_______(写出另外一条)，辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率逐渐下降，其可能的原因是_______。 (3)“浸取”后“浸渣”的主要成分是_______。 (4)写出“除铁”操作中发生反应的离子方程式：_______。 (5)“除铜”是与氨水发生反应生成配合物，该配合物与强碱反应，这两个反应及其平衡常数如下： 与氨水反应：   与强碱反应： 。则_______。 (6)一种碱性Ni—Bi电池展现出较大功率密度和良好的循环性能，其电池工作原理图如下，Ni/Ti极板能提高电池电导率，增强电荷转移。电池总反应为。 工作原理图中，的移动方向说明电池处于_______(填“放电”或“充电”)状态，电池充电时的阳极反应式为_______。 2．（2022·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）铜转炉烟灰含金属元素(主要为 Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及 SiO2.其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。回答下列问题： (1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L−1时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。 (2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为_______。 (3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为： ①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ②降温至 60℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。 其中，步骤①的目的为_______。 (4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和_______。 (5)该工艺中，可循环利用的物质是_______。 (6)蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：_______。 3．（2022·湖北黄冈·校考一模）用作印染媒染剂、木材防腐剂、造纸漂白剂，还用于医药、人造纤维、电解、电镀、农药及生产锌盐等，是一种重要的化工原料。工业上采用冷热镀管废料锌灰(主要成分为ZnO、，还含有和FeO)制备，工业流程如图示： 已知：①CuCl为不溶于水的白色固体 ②，， (1)溶浸后过滤得到的滤渣1主要成分是_______。 (2)沉铜过程中的离子方程式为_______。 (3)①氧化过程若改用高锰酸钾溶液则离子方程式为_______；该流程使用的优点是_______。 ②加入ZnO的目的是_______。 (4)该流程中的一系列操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)取晶体加热至不同温度，剩余固体的质量如表： 温度/℃ 100 250 680 930 质量/g 8.95 8.05 6.72 4.05 则该工业流程中加热脱水应该选择的温度为_______。 (6)通入处理该工业废水中的，调节pH=_______时，恰好沉淀完全(当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全)，此时为。 4．（2022·上海·高三专题练习）常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图： 请回答下列问题： (1)保险粉应如何保存？_______(填一个注意事项)。 (2)由锌块制备锌粉的目的是_______；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180 μm(1m=106μm)的锌粉。鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为_______；分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 (3)流程②的化学方程式为_______。 (4)流程③的分离方法步骤为_______、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是_______。 (5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(被转化为Cr3+，被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中的有效方法之一，写出该反应的离子方程式_______。 (6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化