第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2−的核外电子层结构相同。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．化合物LQ3的水溶液呈碱性 C．L与T形成的化合物具有两性 D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸 2．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 3．常温下，关于下列溶液的说法正确的是 A．pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3•H2O)＞c(H2CO3) B．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1，则该溶液的pH=a C．H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4)时pH=1.12，则H2C2O4的Ka2=10-1.12 D．0.1 mol·L-1的硫酸钾溶液导电能力比同浓度的氯化钾溶液强 4．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是（    ） A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 6．水的电离平衡为H2O= H++OH- △H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热至100℃，水的pH=6，呈酸性 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，水的电离平衡左移，水电离的c(OH-)减小 C．恒温下，向水中通入少量氨气，水的电离平衡左移，Kw减小 D．向水中通入少量H2S气体，H2S在溶液中的电离方程式为：H2S2H++S2- 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、Cl-、SO ②pH＞7的溶液中：CO、NO、Na＋、S2-、AlO、SO ③水电离出的c(H＋)=mol•的溶液中：HCO、NO、NH、Fe2＋ ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、Na＋、CO ⑤pH=1的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋ A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤ 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应　 ⑥向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 A．②⑤ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④ 9．某温度下，向20mL0.15mol•L-1NH4Cl溶液中滴加0.15mol•L-1的AgNO3溶液，该实验使用(NH4)2CrO4作指示剂(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。滴加过程中，溶液中-lgc(Cl-)与AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl) B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀 C．已知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，a点时，溶液中c(CrO)≥0.01mol•L-1 D．若用0.075mol•L-1的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点 10．下列有关pH的计算一定正确的是 ①pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n ②pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7) ③pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b−n ④pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b−n(b−n>7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 11．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc (CO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B．n点的pH为m点和q点pH的平均值 C．r点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终减小 12．劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质变性 B 家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢 醋酸酸性比碳酸强 C 工业劳动：焊接金属时用溶液除锈 加热易分解 D 学农