第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 2．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．键长：C≡C>C—C B．键能：C—O>C—C C．C20O2为极性分子 D．C18晶体为分子晶体 3．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体 D．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 4．2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是 A．“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键 B．分子中σ键和π键的数目之比为7∶1 C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程 D．可用X-射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体 5．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是 A． B． C． D．碳化硅＜晶体硅 6．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、 C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 D．晶胞如图所示，1个晶胞中所含的结构基元数为8，结构如图： 7．下列选项中，离子方程式书写正确的是   A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑ B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2OAg(NH3)+ 2H2O D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = + 8．检验淀粉水解程度的实验如下： 步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。 步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是 A．步骤1说明有淀粉剩余 B．步骤2中的现象说明水解产物有氧化性 C．由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解 D．如图所示的晶胞中含有4个铜原子 9．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： S2-＋MnO2＋4H+Mn2+＋S＋2H2O B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+ C．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜 10．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是 A．液态与液态HCl分别受热变为气体 B．受热熔化与干冰受热汽化 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘单质与苯分别受热变为气体 11．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　) A．NH3、H2S、SO3、CO B．CaO、N2、HCl、H2O C．Na、C2H5OH、HNO3、I2 D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是 A．该配合物的配位原子是N B．中心离子是Pt6+ C．配合物的中心离子配位数为6 D．该配合物可能是正方形结构 13．下列说法中，正确的是 A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．碘单质升华时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 14．日前，我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药，可在短时间内消灭癌细胞，且费用相对较低。硼中子俘获原理：。下列说法错误的是 A．硼元素有两种天然同位素和，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B的原子百分比为80% B．硼酸在水溶液中的电离方程式为 C．是常见的还原剂，其中氢元素化合价为价 D．中含有配位键 15．下列关于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO