第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 2．下列物质中只含有共价键的单质是 A．NaOH B．He C．H2 D．HCl 3．下列说法正确的是 A．CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构 D．中N原子为sp3杂化，是四边形结构 4．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是 A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2 C．NO和ClO D．SO2和SO3 5．[18]-轮烯是一种具有“莫比乌斯环”结构的芳香族大环轮烯分子，其结构如图，有关它的说法不正确的是   A．[18]-轮烯的分子式为C18H18 B．[18]-轮烯的一氯代物只有一种 C．[18]-轮烯与足量氢气发生加成反应时碳原子由sp2杂化转化为sp3杂化 D．[18]-轮烯不属于苯的同系物，燃烧时会产生浓的黑烟 6．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为 B．电子云图中，小点越密，表明电子越多 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 7．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O =Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．Na＋的结构示意图： B．H2O的电子式： C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为平面三角形 8．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子 D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子 9．下列说法正确的是 A．若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．所有共价键都有方向性 D．2个原子形成共价键时，可形成多个键 10．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是 A．Se原子核外有3个未成对电子 B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 C．的空间构型为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有9种运动状态 11．下列说法正确的是 A．气体分子中一定存在共价键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 12．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A．微粒X是过程①中残留的水 B．过程①至过程⑤中硼元素杂化方式：sp3→sp2→sp3 C．整个过程总反应方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑ D．1molNaBH4的还原能力与标准状况下89.6LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 13．下列说法正确的是 A．N2、NH3、N2H4中N元素化合价依次降低 B．N2、NH3、N2H4中各原子均为8电子稳定结构 C．N2、NH3、N2H4可作氧化剂也可作还原剂 D．N2、NH3、N2H4中均含有非极性共价键 14．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 15．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 二、填空题（共8题） 16．填空。 (1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。 (2)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ∙mol-1)如表： N-N N≡N P-P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。 17．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)碳在形成化合物时，其键型以共价