4.3.2 分子间作用力 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

分子间作用力 【问题探究一】 1、取一只注射器针筒，吸入一定量空气，堵住针头，抽动注射器活塞。 实验现象： 可向内或者向外抽动活塞； 但一直向内或者向外抽动活塞越来越困难。 探究结论： ①气体分子之间有一定的间距，可通过一定方式减小或者扩大分子之间的间距。 ②气体分子之间存在某种作用力将分子聚集在一起。这种力应该是引力和斥力的共同作用。 2、取一只一端封闭的长玻璃管，分别注入染成红色的水和无水酒精至充满玻璃管，然后上下颠倒玻璃管几次。 实验现象： 探究结论： 本来充满液体的玻璃管内出现一定的空间。 ①液体分子之间也有一定的间距。 ②有某种作用力可以将液体分子聚集在一起。 分子间作用力 概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 　　　　　 范德华　 　　　　　(Van Der Waals 1837 － 1923)      　　荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。 【问题探究二】 液化 6KJ/mol 气化 44KJ/mol 0℃ 100℃ 探究结论： ①由分子构成的物质，状态改变需破坏分子间作用力； 1000℃ 分解 分解 918KJ/mol ③分子间作用力比化学键弱很多。 ②分子间作用力影响物质的物理性质（例如：熔沸点）；化学键影响化学性质（例如：稳定性）； 化学键 分子间作用力 概念 作用范围 作用力强弱 影响的性质 相邻的原子或离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 原子或离子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与分子间作用力的比较 【问题解决】 　【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。 　　干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？ 【问题探究三】 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点 探究结论： 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。 请比较下列物质的熔沸点的高低 CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4 ＜ ＜ ＜ 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系 氢化物 沸点(℃) H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 -100 -50 0 50 100 150 H2S H2Se H2Te H2O 沸点 据范德华力规律比较下列物质的沸点高低 H2O H2S H2Se H2Te 【问题探究四】 ＜ ＜ ＜ H2O分子间存在某种比范德华力更强的作用力。 【结构探究】 电子式： 结构模型： 在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。 【问题探究】为什么H2S、H2Se、H2Te不能形成氢键呢？ + + — + + + + — — — 【氢键的形成条件】 ⑴分子中必须有一个与非金属性很强的非金属形成共价键的氢原子。即：X—H ⑵ 分子中非金属元素必须有未共用电子对，且原子半径小。 即：X—H…Y中的Y半径小，非金属性强,有孤对电子。X、Y可以相同也可不同。 NH3 HF 【氢键的表示方法】 X —— H · · · Y 化学键 氢键 强烈、距离近 微弱、距离远 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。　 【氢键对物质性质的影响】 X—H…Y表示氢键 氢键不属于化学键 氢键作用小于化学键大于分子