4.3.1 离子键 共价键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 化学键 使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 一、离子键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 1.从原子结构知识解释： 2、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 引力：异号电荷相互吸引 原子核与核外电子之间 斥力：同号电荷相互排斥 原子核与原子核之间 电子与电子之间之间 3、成键要素： 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 阴阳离子 静电作用 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （ ⅠA，ⅡA ） （ ⅥA，ⅦA ） 常见阳离子 ⅠA ⅡA 原子团 常见阴离子 ⅥA ⅦA 原子团 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+ Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+ NH4+ O2- 、S2-、Se2- F-、Cl-、Br-、I- OH-、NO3-、SO42-（酸根） 思考：如何判断物质中存在离子键呢？ ①活泼的金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合物。如：Na2O、NaH 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如：NaNO3 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如：NH4Cl , (NH4)2SO4 活泼的金属阳离子与OH-。如 NaOH ②明显带离子的物质 看有没有离子？ 看有没有活泼金属离子或铵根离子？ 2、离子化合物常见物质类别： 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物 3、离子化合物的特征： ①具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； ②离子化合物硬而脆； ③离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 二、离子化合物 1、定义： 由离子键构成的化合物。 【练习】 判断下列物质属于离子化合物的有： ① MgCl2 ②Na2SO4 ③K2CO3 ④HCl ⑤NH4NO3 ⑥CO2 ⑦NH3 ⑧CCl4 ⑨ Ca(OH)2 ⑩ Na2O2 4、注意点：离子键的三个“一定”和一个“不一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。 (2)二个“不一定” (1)三个“一定” 1、下列化合物中有离子键的是 （ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3 （1）（3）（4） 2、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个 3、不能形成离子键的是（ ） A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧 4、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型 含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17 5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 B D D D 练习： 原子性质 决定 最外层电子数 三、电子式 定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。 原子： H O Cl Mg Na 离子： Mg 2 Cl O 2- Na H 规则：一般先占据尽可能多的位置 用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2的形成过程： S K K S 2- K K Br Mg Br Mg 2 Br Br 练习：用电子式表示： 1.氧原子 2.碳原子 3.钙离子 4.硫离子 5.氢化钠 6.氧化镁 7.溴化钙 8.氮化镁