2.1 钠及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 1 1 一、钠的存在 钠元素在自然界中都以______ 的形式存在，如： NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 化合物 二、物理性质 （如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等） 【演示实验2-1】 钠为银白色固体，密度为0.971g/cm3，比水的密度小； 熔沸点较低，分别为97.8和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。 三、钠的原子结构与化学性质 结构决定性质 请同学画出钠的原子结构示意图并预测钠可能有哪些化学性质？ 钠具有很强的还原性！可以和很多氧化性物质反应，如氧气、水、高价态化合物等等。 请同学试着说下钠的物理性质？ CO2？ 问：钠应保存在哪里？ 石蜡油或煤油 4Na + 3CO2 =2Na2CO3 + C 一、活泼的金属单质----钠 1、钠与非金属单质反应 ①与氧气反应③ 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 化学方程式 结论 先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈____，生成____色固体 钠与O2反应时，条件不同，产物不同。 新切开的钠具有____色的金属光泽，在空气中很快____ 银白 变暗 黄色 淡黄 ②写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。 浮 熔 游 响 红 2、钠与H2O反应实验探究 (1)根据氧化还原反应规律，预测Na与H2O反应的生成物为____________。 钠浮在水面上 钠的密度比水 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 发出“嘶嘶” 声响 钠与水反应剧烈 溶液变红 反应生成碱性物质 (2)实验探究 4 (3)实验结论： 钠与水反应剧烈，生成__ _______，化学方程式是__ _____________________。 离子方程式为_______________________________，氧化剂为________。 NaOH和H2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑ H2O 1、钠等活泼金属着火时如何灭火？为什么不用H2O灭火？ [提示]　需用干燥的沙土灭火。钠与H2O反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。 2、钠与H2O反应比钠与盐酸反应更剧烈？ 3、将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，可看到什么现象？ 4、将一块钠投入CuSO4溶液中，可看到什么现象？ 写出Na与盐酸反应的离子方程式。 5、钠露置在空气中会发生怎样的变化？ (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (5)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 请写出相关反应方程式： 6 3、钠与酸、碱、盐溶液的反应 ⑴与酸溶液反应 ⑵与碱溶液反应： 其实质是钠与水的反应 ⑶与盐溶液反应： 注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐。如在无水时，4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。 高温熔融 7 D 8 如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。在投入钠的过程中小球上升。 问题探究：(1)10 g Na分多次投入的主要原因是什么？ (2)10 g Na全部投入完毕所进行的次数可能是________(已知ρNa＜ρH2O)。为什么？ A．5次 B．10次　　C．大于10次 (3)小球上升的主要原因是什么？ (4)实验涉及的离子方程式为______________________。 (5)若将100 mL蒸馏水换成100 mL Fe2(SO4)3溶液，则小球是上升还是下降？为什么？写出反应的有关离子方程式。 9 二、钠的几种化合物 一、Na2O的性质 Na2O为__色固体，是一种____氧化物。 白 碱性 物性： 化性： 写出上述转化方程式： 二、Na2O2的性质与应用 Na2O2是____色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为____价。 淡黄 －1 1、Na2O2与H2O反应 ⑴实验操作： ⑵实验现象与结论： ①产生大量