1.3.3 新情境下化学方程式的书写 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新情境下化学方程式的书写 新情境下化学方程式的书写题型概述 根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷(高考)出现的一种新题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。 例 题 精 讲 例2.乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ.工业生产乙二醛 （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为： 例1.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 3CH3CHO + 4HNO3 3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O 2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O “四步法”书写氧化还原型信息方程式 步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类 步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升降后分别生成了什么物质 步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数 步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平 常见氧化剂（还原剂）及还原产物 （氧化产物） 氧化剂 还原产物 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 酸性高锰酸钾（MnO4-） Fe3+ Cl2、HClO H2O2 还原剂 氧化产物 活泼金属 S2-、H2S SO2、SO32- I- Fe2+ H2O2 SO2 NO2 NO Mn2+ Fe2+或Fe Cl- H2O 金属阳离子 S SO42- I2 Fe3+ O2 “补缺”的技巧 注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: ①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒 ②介质的酸碱性: 当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-） 当溶液为碱性介质，一般用OH- ，生成物为H2O（反应物、产物不能出现H+ ） 当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH- ） 2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。 2Fe3++3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O 1、当pH≤2.0时，CIO2-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，请写出pH≤2.0时， CIO2-与I-反应的离子方程式　 。 题型专练 3、在碱性溶液中，用氯气可将NH4＋氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式 。 3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 例题3：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。 ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为__________________________________。 发生器中生成ClO2的离子方程式为 。 习题：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 ？ HCl 2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O NaCl NaClO3 H2 Cl－