3.4.4难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 第4课时 1.理解难溶电解质沉淀溶解平衡并会应用解决相关问题。 2.学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。 学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。 [学习目标] [重点难点] 2 曲线型图像 导学 1.沉淀溶解平衡Ksp曲线 (1)典型示例 (2)点的变化 ①a→c：曲线上变化，增大c( )； ②b→c：加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)； ③d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) ④c→a：曲线上变化，增大c(Ba2＋)； ⑤曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。 2.c(Mn＋)—pH图像 Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)： 图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。 导练 1.(2022·青岛高二检测)一定温度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－) B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀 C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大 D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等 √ b点溶液为饱和溶液，加入少量的AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确； d点溶液为不饱和溶液，未达到沉淀溶解平衡，所以加入少量AgCl固体会继续溶解，则c(Cl－)和c(Ag＋)都增大，故C正确； a、b、c三点都在沉淀溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变，AgCl的溶解度也只与温度有关，温度不变，则溶解度不变；则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误。 2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 √ 对数型图像 导学 1.pH(或pOH)—pC图 横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。 纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。 例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。 ①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。 2.pC—pC图 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。 1.25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入 适量CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋) ∶c(Cu2＋)＝104.6∶1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 导练 √ 根据图示，pH相同时，曲线a对应的c(M2＋)小，因Fe(OH)2与Cu(OH)2属于同类型沉淀，一定温度下，Ksp越大，c(M2＋)越大，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，A项错误； Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则调节pH过程中，Cu2＋先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，应先加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH，B项错误； X点转化为Y点时，c(Cu2＋)不变，c(OH－)增大，但当加入少量NaOH固体后，c(OH－)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，c(Cu2＋)减小，故X点不能转化为Y点，D项错误。 2.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是 A.363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10－3 B.温度一定时溶度积Ksp随c( )的增大而减小 C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出 √ 溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误； 由题图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp