第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、 pH  4.5、 pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是 A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4, ZnCO3 D．H2O2, ZnO 2．给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3 B．Fe2O3FeCl3(aq)Fe C．NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O D．NH3NO2HNO3 3．时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知该温度下，下列说法正确的是 A．a线表示饱和溶液中的变化关系 B．向A点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为B点对应的溶液 C． D．当和沉淀共存时，溶液中： 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 操作及现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 B 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 亚硫酸的酸性强于碳酸 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br-还原性强于Cl- D 向2支均盛有2mL1.0mol•L-1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。 Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．向溶液中加入固体后颜色变深 6．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是 A．曲线①代表向盐酸中滴加 B．A点溶液的小于C点溶液的 C．D点溶液中： D．随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关 7．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq) B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C．由实验可以判断K[Ag(NH3) ]>Ksp(AgCl) D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 8．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CO2 C．HNO3 D．CH3CH2OH 9．水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是 A．稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B．水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，则 D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小 10．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变 B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小 C．图中a点对应的是不饱和溶液 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．25℃时，向溶液中滴加溶液至中性： B．25℃时，溶液的， C．溶液： D．相同物质的量浓度的和的混合液中，各离子浓度的大小关系是： 12．已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是 A．加入100mL蒸馏水 B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液 C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液 D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液 二、填空题 13．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。室温下一些酸的电离常数如下表所示 化学式 HClO 电离常数() 现有室温下，浓度均为0.2mol/L的下列五种溶液，请回答问