2023届高三化学二轮专题复习—元素或物质推断题

2023届高三化学二轮专题复习—元素或物质推断题 1．（2022春·全国·高三专题练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层上p电子比s电子多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层上有3个未成对电子 请回答下列问题： (1)写出元素X的−2价离子的结构示意图_____。 (2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式：_____________、___________。 (3)写出Z与Y的电子排布式：________、________。 (4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，通过比较____(填序号)能证明这一事实。 A 气态氢化物的挥发性和稳定性            B 单质分子中的键能        C 两元素的电负性     D 含氧酸的酸性        E 氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F 两单质在自然界中的存在形式 (5)探寻物质的性质差异是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____(填元素符号)，理由是_____________________________________。 2．（2022秋·全国·高三专题练习）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。 (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。 (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________ 3．（2022·全国·高三专题练习）甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ (写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。 (2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示) (3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_________________。 (4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。 ①溶液a和b分别为________，________(填化学式)。 ②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。 ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________。 4．（2022·全国·高三专题练习）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： (1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。 (3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。 ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。 ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。 A．只含离子键   B．只含共价键   C．既含离子键又含共价键 ④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：______________________________________。 5．（2022·浙江·高三专题练习）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： (1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。 (2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。 (3) X的化学式__