2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算： (1)由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g (2)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______ (3)弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程) 2．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 （1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用____溶液检验该气体的存在。 （2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为____。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收______（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ 3．如图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答下列问题： (1)实验开始前要先通入一会儿一氧化碳，目的是________，图中有一处缺陷，你的改进方法是________。 (2)320g氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2所示： ①氧化铁在________℃开始生成四氧化三铁。 ②根据总反应方程式： ，求出图中x的值________（写出计算过程）。 (3)理论上相等质量的下列物质能得到铁质量最多的是________（填标号）。 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeCO3 4．某工厂排放的废水中含有少量硫酸，需经处理呈中性后排放。小秦在盛有200g 4%的NaOH溶液里先滴入几滴无色溶液，振荡后溶液变红，然后向其中滴加废液，并不断搅拌，恰好褪色时，消耗废液的质量为100g。则： （1）中和反应前加入的无色溶液为_____； （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 5．某工厂排出的废水中含有Na2CO3，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液。试计算： （1）反应后生成CO2的质量为______g。 （2）原废水中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液的质量分数。_____（请写出计算过程） 6．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下： 请计算： （1）该合金中铜的质量分数为 。 （2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 7．为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数,称取46.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入100g稀硫酸（足量）,测得烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量随时间的变化曲线如图所示: （1）完全反应生成氢气的质量为___________________________g。 （2）计算该黄铜中铜的质量分数___________。（写出计算过程,答案精确到0.1% ） 8．兴趣小组取氧化铜与稀硫酸反应后的混合溶液进行了如下的实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120 g NaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 计算： (1)该实验产生沉淀的总质量为______。 (2)所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 (3)第五次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 9．为了测定某黄铜铜锌合金样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量 加入稀硫酸的质量 生成气体的质量