3.2.3 酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定 册 别：选择性必修1 学 科：高中化学（人教版） 通过酸碱指示剂、pH试纸、pH计等 2.现有一瓶未知浓度的盐酸, 如何准确测出其真实浓度？ 酸碱中和滴定 【思考与讨论】 1.如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ 0.1000mol/L 【小试牛刀】 用0.1000mol/L的NaOH溶液测定20.00mL未知 浓度HCl的溶液，测定完成时，用去NaOH溶液 20.00mL。通过计算测得HCl溶液的浓度是多少？ 【学习任务一】认识酸碱中和滴定 标准液 待测液 2．原理： 中和反应：H++OH-=H2O c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 c标V标 V测 = c测 思考1：如何保证测定c(测)的准确性？ 1.概念：依据中和反应，用已知浓度的碱(或酸)来测定未知浓度的酸(或碱) 的方法,叫做酸碱中和滴定。 酸碱恰好完全反应： n(H+) = n(OH-) 3．实验的关键: (1)V(测)要准，不多不少 (2)V(标)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应 c标V标 V测 = c测 已知 滴定管 思考2：溶液体积V如何准确量取？ 4．仪器:滴定管 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 标注温度、量程 “0”刻度线在上 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 ① 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 ② 读数精确度：0.01mL ③ 最下面有一段无刻度 思考3：如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？ 合适的酸碱指示剂 5．指示剂的选择 原则： ①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄（一般不用石蕊） ②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol/L 的HCl 溶液， 计算反应过程中溶液的pH值。 填写下表，并绘制pH-V(NaOH)/mL图像。 【学生活动】 V (NaOH)/mL 0.00 10.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 30.00 pH 1 7 19.96 20.04 V (NaOH)/mL 0.00 10.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 30.00 pH 1 1.5 2.6 4 7 10 11.4 12.4 等当点 突跃范围 绘制pH随NaOH溶液体积变化的曲线图 突跃范围 酚 酞 20.04 甲基橙 19.96 NaOH溶液的体积/mL 溶液的pH 滴定突跃：接近反应终点时，很少量（0.04 mL，约1滴）的酸或碱会引起pH的突跃。 结论：甲基橙和酚酞都可以作为强碱滴强酸的指示剂。 【学习任务二】中和滴定的实验操作 1.滴定前的准备工作 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录V1。 ④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起 滴定管 1.滴定前的准备工作 锥形瓶 ①洗涤：使用前先用蒸馏水洗涤干净 ②装液：装入一定量的待测液 ③指示剂：加入2-3滴指示剂 2.滴定 锥形瓶内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 旋转酸定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠 3.终点判断（以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作为指示剂） 当滴入最后半滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液从粉红色变为无色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录V2 为减少实验误差，滴定时，要求重复2-3次，求出所用标准溶液体积的 平均值 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。 4.数据处理 C(待)= C(标)×V(标) V(待) 已知 已知 读数 c待测的大小取决于V标准的大小。 【学习任务三】误差分析 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值代入公式 三、误差分析(标准酸溶液滴定待测碱溶液) 实验操作情况 c（碱） ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡   ②读数开始时仰视，终止时俯视   ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶   ④洗净的酸式滴定管未用标准液润洗   ⑤洗净的锥瓶用待测碱液润洗   ⑥不小心将标准液滴至锥形瓶外