第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．下列的句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成既是氧化剂，又是还原剂 ⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属需要立即放回原瓶。 A． B． C． D． 2．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 干冰常用于营造舞台气氛 干冰升华放出热量 B 碳酸氢铵可用作氮肥 碳酸氢铵会受热分解 C 新切开的钠的表面迅速变暗 Na被O2氧化为Na2O2 D 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A．装置I中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 4．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C．装置丁中发生反应的化学方程式为 D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发 5．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为0.5 B．常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为0.1 C．与足量的S反应转移的电子数为0.3 D．25℃、下，稀有气体混合物中含有的原子总数为 6．某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是 A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性 B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性 C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性 D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气 7．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 8．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是 A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2 B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2 C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 9．反应，是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L含2个氧原子 B．1.8g含有的电子数为 C．反应中每生成1mol转移1mol电子 D．将4.0g溶于水配成100mL溶液，则 10．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入适量的溶液或稀硫酸都可能产生白色沉淀的离子组是 A． B． C． D． 11．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 12．2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是 A．火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化” B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷用水制冰属于化学变化 C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质 D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 13．化学与生活联系密切，下列说法不正确的是 A．铁是人体必需的